【题目】在实验室中，用下图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 |
A． | 氢氧化钠 | 明矾溶液 | 开始时即产生白色沉淀 |
B． | 浓硫酸 | 铜片 | 产生无色气体，溶液变蓝 |
C． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
D． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 开始时无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
(1)氯气和氢气的反应的属于____________
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________
A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物
C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物
(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________
A．断开Cl—Cl键放出能量 B．形成H—Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量
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【题目】下列对装置的描述中正确的是
A.
实验室中可用甲装置制取少量 O2
B.
可用乙装置比较C、Si 的非金属性
C.
若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定
D.
可用丁装置测定镁铝硅合金中 Mg 的含量
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【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.丙与庚的原子序数相差3
B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
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【题目】下列装置不能完成相应实验的是
A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C.丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
D.丁装置可用于实验室制备氨气
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【题目】某药物中间体的合成路线如下：
下列说法正确的是
A.对苯二酚和
互为同系物
B.1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应
C.2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D.该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团
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【题目】偏二甲肼（
）、肼（
）和四氧化二氧（
）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：
和
反应生成
、
和
并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（
用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。
（3）将4molN2O4放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（
）随温度的变化如图2所示
①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。
时，N2O4的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的
平均反应速率为________。
③若其条件不变，在
原平衡基础上，再加入一定量
，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。
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【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是___、___。
（2）基态B原子的电子排布式为___；B和N相比，非金属性较强的是___，BN中B元素的化合价为___；
（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是___，该分子为___分子（填写“极性” 或“非极性”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立体结构为___；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___。
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【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
(1)通过以下反应制备金属铝。
反应I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
反应Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
反应Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3
①反应Ⅲ的△H3=____kJ/mol。
②950℃时，铝土矿(Al2O3)与足量的焦炭和C12反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是 _____________________________
(2)在高温条件下进行反应：2Al(l)+AlCl3 (g)
3AlCl(g)
①向图1所示的起始容积相等的两个密闭容器A、B中加入足量的Al粉，再分别充入1molAICl3 (g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlC13(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出 B容器内AlCl3 (g)体积分数随时间的变化曲线____________。
②1 100℃时，向2L密闭容器中通入3mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K= ___。在反应达到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新达到平衡时AlCl(g)的平衡转化率将 ___（填“增大”“减小”或“不变”）。
③加入3 mol AlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。则此反应选择温度为 _____________________
(3)铝可以用来制作快速放电铝离子二次电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、Al2Cl2-和有机阳离子组成电解质溶液，其工作原理如图4所示。
①该电池放电时，AlCl4-向 ___（填“铝电极”或“石墨电极”）方向移动。
②该电池充电时，阴极的电极反应式为____。
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