Question

4．实验室用3.0mol•L^-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（　　）

• A． 适当降低温度
• B． 将锌粒改为锌粉
• C． 将所用硫酸换成98%的浓硫酸
• D． 加入少量醋酸钠固体

Answer 1

分析 增大锌粒与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，以此解答该题．

解答 解：A．降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小，故A错误；
B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，接触面积增大，则反应速率增大，故B正确；
C．改用98%的浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，故C错误；
D．向该硫酸溶液中加少量醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．