分析 (1)反应是放热反应,升温平衡逆向进行;
(2)反应混合物各物质的量系数相同都为1,利用物质的量代替浓度,计算浓度商Qc,根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断.Qc>k平衡向逆反应进行,Qc=k反应处于平衡状态,Qc<k平衡向正反应进行;
(3)增大一种生产物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种增大的幅度,故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的.
解答 解:(1)反应是放热反应,升温平衡逆向进行,若升高温度到950℃时,达到平衡时K小于1,故答案为:小于;
(2)此时的浓度商Qc=$\frac{1×5}{1×3}$=1.67,大于平衡常数1,故平衡向逆反应方向移动,故答案为:逆反应;
(3)加入6mol氢气所到达的平衡,可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气,增大一种生成物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种增大的幅度,但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的,故得H2的体积分数分别为a%<b%,故答案为:小于.
点评 本题考查转化率、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等,注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 | |
B. | 失电子越多的还原剂,其还原性就越强 | |
C. | 阳离子只能得电子被还原,作氧化剂 | |
D. | “A氧化B”与“B被A氧化”,“A被B还原”表达的含义相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 风力发电是化学能转换为电能 | |
B. | 动物体内的葡萄糖被氧化成CO2,是热能转换成化学能 | |
C. | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖,是将太阳能转换成热能 | |
D. | 植物燃烧时放出的能量来源于太阳能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应右边方框内的产物是OH- | B. | 配平该反应后,H+的化学计量数是8 | ||
C. | 该反应中氧化产物是CO2 | D. | 该反应电子转移总数是5e- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阳极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu | |
B. | 阴极发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
C. | 若有6.4g金属Cu析出,生成的O2一定为0.05mol | |
D. | 电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol•L-1的NaCl溶液中,Na+数目为NA | |
B. | 标准状况下,1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA | |
C. | 1 mol Na2O和1 mol Na2O2中,所含阴离子的数目均为NA | |
D. | 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钙溶于盐酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
B. | 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O | |
D. | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 铜跟稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | |
C. | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
D. | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol•L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
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