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    8．体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．

    分析 加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大．

    解答 解：根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数；
    稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+），
    故答案为：大于；pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大；大于．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意掌握酸碱溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜X
    C．Y、Z的氧化物都有两性
    D．Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
      已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
      E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）已知某反应A（g）+B（g）?C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
    则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）已知下列热化学方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列物质中，能制成太阳能电池的是C，是光导纤维的基本原料的是D，日常生活中常做导线的是A，其合金是用量最大、用途最广的是E，做红色油漆和涂料的是F，做净水剂的是H，具有粘合作用、用作防火剂的是G，作干燥剂的是B．
    A、铜              B、硅胶             C、硅             D、二氧化硅
    E、铁              F、氧化铁           G、硅酸钠         H、硫酸铝钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
    （1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；
    （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
    （3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-．
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有强氧化性．有关反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不属于盐的是（　　）
    A．纯碱B．KClO3C．小苏打D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol固体氯化氨中存在离子数小于2NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NA
    C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA
    D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（　　）
    A．负极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl
    B．AgCl是氧化产物
    C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
    D．Na+不断向“水”电池的负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系．（反应中生成的水已略去）
    请回答以下问题：
    （1）B是CO2（填化学式）
    （2）写出反应①中的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）写出反应⑤中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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