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    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
    ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    （4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL，产品的纯度为79.36%
    （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

    分析 （1）由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；
    由题目信息可知，硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，应用乙醇洗涤，减少因溶解导致损失；
    （2）Na2S2O3在酸性条件下会反应生成S和二氧化硫；
    （3）三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳；
    （4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；
    （5）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积，根据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n（S2O32-）=2n（I2），然后碘单质的物质的量计算出Na2S2O3•5H2O质量及产品的纯度；
    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，反应生成硫酸钠、氯化钠，配平书写离子方程式．

    解答 解：（1）由仪器结构特征，可知A为蒸馏烧瓶；由题目信息可知，硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，应用乙醇洗涤，减少因溶解导致损失，
    故答案为：蒸馏烧瓶；乙醇；
    （2）Na2S2O3在酸性条件下会生成S和二氧化硫，产率会下降，其反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑；
    故答案为：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑；
    （3）三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时生成二氧化碳，反应总方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，
    故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；
    （4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，
    故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；
    （5）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为2.50mL，滴定终点液面读数为18.50mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.50mL-2.50mL=16.00mL；
    根据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n（S2O32-）=2n（I2），所以1.00 g产品中含有Na2S2O3•5H2O质量为：0.1000 mol•L-1×16.00×10-3L×2×248g/mol=0.7936g，故则产品的纯度为：$\frac{0.7936g}{1.00g}$×100%=79.36%，
    故答案为：16.00；79.36；
    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，配平后的离子方程式为：S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+，
    故答案为：S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

    点评 本题考查实验方案方案，涉及仪器识别、对操作的分析评价、方程式书写、离子检验、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．限制使用电动车
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    11．元素及其化合物的学习和应用是中学化学的主要任务之一．
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    （2）在空气中强热硫酸亚铁有SO2和SO3气体产生，同时生成红褐色固体，请选择合适的下列仪器（见图）设计实验收集产生的SO2和SO3气体，连接顺序为BDC（用装置下的字母表示）
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    （2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③（填序号）．
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    （3）NaHCO3溶液中，离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （4）两种溶液等体积混合，观察到的现象有白色沉淀产生，并伴有气体逸出．反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    步  骤现   象
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    （2）已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K=5.4×109．
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    ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗，试剂W为过氧化氢溶液．
    ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为Ag2S悬浊液．
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    该同学最好选用（　　）
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    A．K+从左到右通过离子交换膜
    B．电极A上发生的反应为：3I--2e-═I3-
    C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体

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