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1.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色反应呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.则下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Z>Q>W
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<Q
C.Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色反应呈黄色,则X是Na元素;W、Z最外层电子数相同,二者位于同一主族,Z的核电荷数是W的2倍,则Z是S、W是O元素;工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则Y为Al元素;
五种元素核电荷数之和为54,Q原子序数=54-8-11-13-16=6,为C元素;
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.Q、W分别是C、O元素,二者可以形成CO和二氧化碳;
D.X、Y、W分别是Na、Al、O元素,形成的化合物是偏铝酸钠.

解答 解:Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色反应呈黄色,则X是Na元素;W、Z最外层电子数相同,二者位于同一主族,Z的核电荷数是W的2倍,则Z是S、W是O元素;工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则Y为Al元素;
五种元素核电荷数之和为54,Q原子序数=54-8-11-13-16=6,为C元素;
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径X>Y>Z>Q>W,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Z>Q,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>Q,故B错误;
C.Q、W分别是C、O元素,二者可以形成CO和CO2,所以Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物,故C正确;
D.X、Y、W分别是Na、Al、O元素,形成的化合物是偏铝酸钠,偏铝酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原子结构和元素周期律,侧重考查学生推断及元素周期律综合运用,明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及物质性质是解本题关键,偏铝酸钠因为水解而导致其水溶液呈碱性.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,相同体积的SO2和SO3,质量比为4:5
B.相同状况下,质量相同的O2和O3,密度之比为3:2
C.相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数
D.标准状况下,相同体积的C2H2和C2H4,密度比为13:14

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.当光束通过下列分散系是,可能产生丁达尔效应的是(  )
A.NaCl  溶液B.Fe(OH)3 胶体C.盐酸D.蔗糖溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用化学用语解释相关现象正确的是(  )
A.BaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4?Ba2++SO42-
B.KHSO4在熔融状态下可导电:KHSO4=K++H++SO42+
C.常温下,0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1:HF+H2O?H3O++F-
D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在四个不同的容器中进行合成氨的反应.根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是(  )
A.v (NH3)=0.3 mol•L-1•min-1B.v (H2)=0.3mol•L-1•min-1
C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1D.v (N2)=0.05mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂.图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器).

(1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为Cl2、H2O、HClO (化学式);需临时配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ (用化学方程式表示).
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是NaOH溶液,烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内.
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞.浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气.
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中.
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水.除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度.分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内.若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是在瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开.
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
B.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,若滴定终点时仰视读数,测得氢氧化钠浓度偏低
C.配制2.0 mol•L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
D.用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.根据CuSO4晶体结晶水含量的测定,填写下列空白
(1)此实验操作顺序如下:
①称量坩埚、晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析
(2)用托盘天平(指针向上的)称量时若指针偏向左边,则表示D
A.左盘重,样品轻  B.左盘轻砝码重 C.右盘重砝码轻 D.右盘轻,样品重
(3)在进行④⑤步操作中,有时要重复进行,这是由于两次称量误差超过0.1g.
(4)实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外,还缺少的两种仪器是坩埚钳和干燥器.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯,若温度过高或加热时间过长,制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(气体少量).请回答下列问题:
(1)试分析CO2和SO2是怎么样产生的?乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 (用一句话说明).
(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g),按气流的方向,各装置的连接顺序是:④②①③.

(3)实验时若观察到:①中从左到右A瓶中品红溶液褪色,B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅,C瓶中品红溶液不褪色,则A瓶的作用是检验是否有SO2,B瓶的作用是除去或吸收SO2,C瓶的作用是检验SO2是否除尽.
(4)装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜,它可以验证的气体是水蒸气,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气,影响水蒸气的确定.
(5)装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水,它可以用来验证的气体是CO2

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