已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11 则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^＿5	4.9×l0^＿10	K₁=4.3×l0^＿7 K₂=5.6×l0^＿11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液与b mol·L^—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

D描述的是混合溶液中的离子的电荷守恒。A，因为碳酸的二级电离平衡常数K₂小于氢氰酸的电离常数，所以pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），错误；B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na^＋)＞c(CN^－)，甚至a＜b时也可能c(Na^＋)＞c(CN^－)，错误；C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 ( )

A．醋酸的电离平衡向左移动	B．溶液的PH减小
C．醋酸根离子物质的量减小	D．醋酸的浓度减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体。
（1）饱和H₂S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将( )

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）