Question

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的△H

＞

零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

BC

A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H₂O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=

0.03

mol/（L?min），T=

850

℃．

Answer 1

分析：（1）根据温度升高平衡常数的变化判断平衡移动的方向，以此判断反应热；
（2）根据平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变分析；
（3）根据图象中浓度的变化计算反应速率，根据根据平衡时各物质的浓度计算平衡常数，以此判断反应温度．

解答：解：（1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，△H＞0，
故答案为：＞；
（2）A．由于气体反应前后的化学计量数不变，则无论是否达到平衡状态，压强都不变，所以容器中压强不变不能作为判断的依据，故A错误；
B．当达到化学平衡时，混合气体中c（CO）不变，故B正确；
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O），说明达到平衡状态，故C正确；
D．c（CO₂）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误，
故答案为：BC；
（3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=v（CO）=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），
平衡时各物质的浓度根据反应的化学方程式计算：
          CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）
起始：0        0              0.2mol/L    0.3mol/L
转化：0.12mol/L  0.12mol/L      0.12mol/L   0.12mol/L            
平衡：0.12mol/L  0.12mol/L      0.08mol/L   0.18mol/L
k=

0.08mol/L×0.18mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

=1.0
根据表中数据可知温度为850℃，
故答案为：0.03；850．

点评：本题考查化学平衡状态的判断以及有关计算，题目难度不大，注意平衡状态的计算和利用．