取用1mol/L盐酸时.下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）

	A．	溶液中HCl的物质的量		B．	溶液的浓度
	C．	溶液中Cl^-的数目		D．	溶液的质量

分析根据溶液为均一稳定混合物的特征分析．

解答解：溶液为均一稳定混合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故选B．

点评本题考查溶液的性质，取用任意体积的该溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，比较容易．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

12．某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚合物的链节是（如图2）
	B．	聚合物的分子式是（C₃H₃Cl₃）n
	C．	聚合物的单体是CHCl=CHCl
	D．	若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
Ⅰ．（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态．
①上述反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO₃）/c（SO₂）将不变填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L）．请在下图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．

Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图3所示的实验装置进行实验．

（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O₂的体积或生成单位体积O₂所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图4所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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