练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
    ①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S（或H2S）（写化学式）．
    ②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl元素，
    （1）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    （2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2与水；
    （3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故Cl与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，1个镁离子与2个氯离子通过离子键结合形成氯化镁；
    （4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    （5）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，B是H2O2，二者反应生成水和氮气；
    （6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用氯气氧化硫的化合物即可，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气．

    解答 解：（1）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF，
    故答案为：HF；
    （2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故Cl与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，1个镁离子与2个氯离子通过离子键结合形成氯化镁，电子式为，
    故答案为：；
    （4）Na、Mg、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；
    （5）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，B是H2O2，反应方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
    故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
    （6）①元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用氯气氧化硫的化合物即可，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，所以a、b分别是浓HCl、Na2S（或H2S）
    ，故答案为：浓HCl、Na2S（或H2S）；
    ②浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、氯气制取等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，难点是（6）题性质实验方案设计，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（　　）
    A．可溶于水B．含有金属元素C．水溶液可导电D．熔融状态能导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；
    将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有（　　）
    A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将X g聚苯乙烯树脂溶于Y L苯中，然后通入Z mol乙炔气体，所得混合液中C、H两元素的质量比为（　　）
    A．6：1B．12：1C．1：1D．1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
    C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ 的值减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述中正确的是（　　）
    A．氮原子的价电子排布图：
    B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素
    C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．第一电离能和电负性：1s22s22p4＞1s22s22p3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，则的参加反应H2SO4的物质的量（　　）
    A．小于1.8molB．等于0.9molC．等于1.8molD．大于1.8mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列混合物可用加热的方法分离的是（　　）
    A．碘和氯化铵B．硫酸钾和氯酸钾
    C．氯化铵和硫酸钡D．碳酸氢钠和碳酸氢铵

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将铜片和石墨棒用导线相连（其间连有电流表），并同时插入Fe2（SO4）3溶液中，下列现象中不可能出现的是（　　）
    A．铜片质量减少B．石墨棒质量增加C．电流表指针偏转D．溶液显蓝色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案