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    12．酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（　　）
    A．降低温度B．隔约空气
    C．既降低温度又隔绝空气D．吸走洒出的酒精

    分析 根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．

    解答 解：洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭，能起到隔绝氧气、降低温度的作用．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，掌握灭火的原理、防止爆炸的措施、火灾时的逃生的方法等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学实验安全叙述正确的是（　　）
    A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液
    B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
    C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
    D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质中，不属于有机物的是（　　）
    A．氰化钠（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铅蓄电池（Pb∥H2SO4∥PbO2）属二次电池，电池工作时其正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．当对铅蓄电池进行充电时，此电池的负极应与电源的阴极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：3A（气）?3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（　　）
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是液体酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某金属氯化物MCl2　40.5g，含有0.600molCl-，则金属M的摩尔质量为64g/mol
    （2）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式Na3PO4=3Na++PO43-
    （3）1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．
    （4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L
    （5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（　　）
    ①NaOH  ②Na2S   ③NaHCO3  ④NaHS   ⑤Na2CO3．
    A．③和④B．①和②C．①②③⑤D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、D的化学式为：ACuSO4；DAl（NO3）3．
    （2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是溶液由澄清变浑浊，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊（用化学方程式及必要的文字说明解释）．
    （4）步骤⑤中产生的有害气体可用NaOH溶液吸收．

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