【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质.利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是 .
(2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 .
(3)在稀释、结晶过程中:稀释的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出.上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的 气体的方法来代替.
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式: .
(5)该生产流程能实现 (填化学式)的循环利用.
【答案】加快反应的速率;AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O;促进NaAlO2的水解;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaOH
【解析】(1)(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,温度越高反应速度越快,所以答案是:加快反应的速率;
(2)AlO(OH)与NaOH反应,最后得到偏铝酸钠,钠和铝之比为1:1,所以)AlO(OH)与NaOH是1:1反应,即AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O,
所以答案是:AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O;
(3)越稀越水解,加水稀释促进偏铝酸根离子的水解,也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得,所以答案是:促进NaAlO2的水解;CO2;
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠,从而除去碳酸根离子,方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,所以答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)后续反应中生成氢氧化钠,而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿,该生产流程能实现的循环利用是NaOH,所以答案是:NaOH.
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【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O。则RO4n-中R 的化合价是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
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【题目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素,______种原子。
(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中,不含离子键的是_______(填序号),含有极性共价键的是________(填序号)。
(3)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是_____(写电极符号),正极发生的是____________反应(填反应类型),总反应式为___________________________________。
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【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58克白色沉淀,在所得浊液中,逐滴加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示:
(1)混合物中NaOH的物质的量为 ,
(2)混合物中AlCl3质量为 ,
(3)混合物中MgCl2质量为 ,
(4)P点表示盐酸的体积是 .
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【题目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3
A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
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【题目】(1)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
溶液A的溶质名称是__________;电解饱和食盐水的离子方程式为___________。
(2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________。
(3)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。
(4)以CO为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________;正极的电极反应式为 ____________;放电时,CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
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【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固体,C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱。
根据它们之间的转化关系(下图),用化学用语回答问题:(部分产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式:A_____________ B ___________ D _____________
(2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应,请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为:______________________________________________________________________________。
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂:__________。
(4)物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________,化学方程式为:_______________________________________________________________________。
(5)向含10g D的溶液中通入一定量的X,溶质D完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:_________________________________。
②所得固体中含有的物质为__________________ ,它们的物质的量之比为__________________。(若固体为单一物质,则不填此空)
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