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【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质.利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:

(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是
(2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 
(3)在稀释、结晶过程中:稀释的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出.上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的 气体的方法来代替.
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式: 
(5)该生产流程能实现 (填化学式)的循环利用.

【答案】加快反应的速率;AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O;促进NaAlO2的水解;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaOH
【解析】(1)(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,温度越高反应速度越快,所以答案是:加快反应的速率;
(2)AlO(OH)与NaOH反应,最后得到偏铝酸钠,钠和铝之比为1:1,所以)AlO(OH)与NaOH是1:1反应,即AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O,
所以答案是:AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O;
(3)越稀越水解,加水稀释促进偏铝酸根离子的水解,也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得,所以答案是:促进NaAlO2的水解;CO2
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠,从而除去碳酸根离子,方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,所以答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)后续反应中生成氢氧化钠,而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿,该生产流程能实现的循环利用是NaOH,所以答案是:NaOH.

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