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    【题目】只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）

    A.离子键B.共价键C.极性键 D.非极性键

    【答案】AC

    【解析】

    试题分析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中，极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等，非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。极性键和非极性键构成了共价键，离子键和共价键从属于化学键，因此答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是

    A. 1mol甲分子内含有10mol共价键 B. 乙分子的一氯取代产物只有一种

    C. 丙分子的二氯取代产物只有两种 D. 丁分子显然是不可能合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　)

    A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.纯碱、烧碱均属于碱B.SiO2、SO2均属于酸性氧化物

    C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。

    （1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。

    （2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

    ①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

    ②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

    （3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

    ①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

    ②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

    （4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    ①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

    a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

    ②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。

    ③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

    B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

    D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

    资料：ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

    ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

    （1）根据实验可知，Na2S具有________性。

    （2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。

    ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

    ②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

    ③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。

    a.右侧烧杯中的溶液是________。

    b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。

    （3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。

    （4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

    （5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

    D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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