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    19．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
    B．碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应；
    C．碳酸的酸性大于HClO；
    D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙．

    解答 解：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳有混浊出现，故A正确；
    B．碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，再通入二氧化碳沉淀不消失，故B错误；
    C．碳酸的酸性大于HClO，且HClO具有漂白性，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故C正确；
    D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、反应与现象的分析等，注重基础知识的考查和实验原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．常温下；在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸呈红色的溶液中：I-、Cl0-、S032-、Na+
    B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、S042-
    C．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：C032-、S042-、Cl-、Na+
    D．在含有大量HC03-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、N03-

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    10．物质的命名
    （1）系统命名法命名下列物质
    ①乙苯
    ②2，3-二甲基戊烷
    ③3-甲基-1-丁烯
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    ③间三甲苯．

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    7．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（　　）
    A．3：2B．3：1C．2：1D．2：3

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    14．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（　　）
    药品柜编号①②③④…
    药品氢氧化钠
    氢氧化钙    		盐酸
    硫酸    		二氧化锰
    氧化铜    		氯化钠
    硫酸钠    		…
    A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④

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    4．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（　　）
    a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f．
    A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛
    B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
    C．若a为苯乙烯（C6H5-CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2
    D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

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    11．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    8．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．V正（CO）=V逆（H2O）
    C．体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化
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    7．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等．工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

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