Question

10．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；
（3）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有2个，π键有2个．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为三角锥形，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
（7）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl₄；
（3）金属的第一电离能小于非金属，一般非金属性越强，第一电离能越小；镁的3s全满，则其第一电离能大于铝；
（4）③为C，⑥为S，二者形成的化合物为二硫化碳，二氧化硫结构与二氧化碳相似，分子中含有两个碳硫双键，据此判断含有的化学键数目；
（5）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能为2，则该元素为N，形成的分子X为NH₃，氨气为极性键形成的极性分子；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂；
（7）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Fe位于d区，
故答案为：⑨；
（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl₄，
故答案为：苯；
（3）一般非金属性越强，第一电离能越大，则金属的第一电离能小于非金属的，由于Mg的3s全满，其第一电离能比铝的大，所以第一电离能大小为：Cl＞S＞Mg＞Al，
故答案为：Cl＞S＞Mg＞Al；
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物二氧化硫中含有两个双键，则其分子中含有2个σ键、2个π键，
故答案为：2；2；
（5）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能为2，则该元素为N，最外层有5个电子，孤对电子数为1，形成的分子X为NH₃，空间构成为三角锥形，氨气是由极性键形成的极性分子，
故答案为：1；三角锥形；极性；
（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂，该反应为Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（7）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，
故答案为：8；12．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、化学键类型、分子构型、化学反应等，综合性较强，题目难度较大．