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    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有漂白性
    B取两支试管，分别加入4mlL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快
    C向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的溶度积：
    Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红；
    B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂；
    C．NaOH足量，均为沉淀的生成；
    D．Na2SO3与BaCl2反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱．

    解答 解：A．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，体现酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；
    B．浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，应控制溶液的总体积相同，结论不合理，故B错误；
    C．NaOH足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故C错误；
    D．Na2SO3与BaCl2反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液由红色变为无色，则证明Na2SO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的影响因素、沉淀生成、水解平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是b（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：坩埚和泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液．实验中可选用的试剂如下：
    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
    d．3mol•L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉．
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（选填字母，下同）；②加入e；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液．其中步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填仪器名称）
    （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
    应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用经疏酸酸化处理的三氧化铬（Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
    （1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）lmol乙酸分子中含有＜r键的数目为      mol．
    （3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2，sp3．
    （4）乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
    （5）与SO42-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-（任写一种）．
    （6）已知Cr（0H）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．以A为原料可制备C（丹皮酚）和D（树脂），其合成路线如图：

    ①A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是A易被空气中的氧气氧化．
    ②A→B的反应类型为取代反应；A生成D的反应中，试剂X（烃的含氧衍生物）为HCHO（写结构简式）．
    ③只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E可能的结构简式有6种（不考虑立体结构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：2：2：2：2：1的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＜②＜①
    B．工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（　　）
    A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCOOH 和 CH3COOH 互为同系物
    B．与CH3CH2CHO互为同分异构体
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
    D．烷烃CH3CH（CH3）C（CH3）3的名称是2，3，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与 ${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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