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    9．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
    B．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术
    D．生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀

    分析 A．依据焰色反应解答；
    B．废塑料通常采用热解油化技术加以回收，即通过加热或加入一定的催化剂使废塑料分解，获得新的燃料汽油、燃料油气等；
    C．电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染；
    D．生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去．

    解答 解：A．烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故A正确；
    B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源，故B正确；
    C．电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染，应积极开友废电池的综合利用技术，故C正确；
    D．生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去，所以不可避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与生产生活，熟悉焰色反应原理、明确生活中常见环境污染与治理方法、熟悉炼铁原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）
    A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B．加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
    C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰
    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
     显色时间（s）16080402010
    ①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
    ②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    ③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （　　）
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）D分子中官能团的名称是羧基，高分子化合物E的名称是聚乙烯；
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    C．分解反应可能是氧化还原反应
    D．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

    试回答：
    （1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2，二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中的氧化剂是MnO2；
    （2）C中试剂是饱和NaCl溶液；D中试剂的作用是除去Cl2中的水蒸气；
    （3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕色烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；F管中脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管
    （4）H中试剂为NaOH溶液；
    （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先①后②（用①或②填写）．

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