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    【题目】将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含Cr2O72-的废水。电解过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.石墨Ⅱ是电池的负极

    B.若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子

    C.Fe(a)棒上发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

    D.在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为4∶1

    【答案】B

    【解析】

    A.左边的电池为原电池，其中通入NO2的石墨电极I为负极，NO2失去电子变为N2O5，右边的石墨电极II为原电池的正极，A错误；

    B.若溶液中减少了0.01molCr2O72-，由于反应后Cr2O72-得到电子变为Cr3+，每1mol Cr2O72-获得6mol电子，则溶液中减少了0.01molCr2O72-，电路中转移电子的物质的量为0.06mol，此时阳极中产生的0.06molFe2+转化为Fe3+，又转移电子0.06mol，反应开始时阳极有0.06mol的Fe失去电子，转化为Fe2+，故转移电子的物质的量最少为0.12mol，B正确；

    C.Fe(a)棒接电源正极，为阳极，阳极Fe(a)上Fe失去电子，发生氧化反应，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C错误；

    D.1molO2得到4mol电子，1molNO2反应会失去1mol电子，在同一闭合回路中电子转移数目相等，则在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1∶4，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

    A．a为负极，b为正极

    B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

    C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

    D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

    (1)检查图1装置气密性的操作方法是___。

    (2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___。

    (3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。

    (4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

    a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

    b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

    c．塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；

    d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

    (5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。

    (6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A.1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

    B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.1NA

    C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

    D.7 g CO(NH2)2与23 g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列说法正确的是（ ）

    A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

    B.点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. D点溶液的pH=11.25

    B. C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

    D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 ______ 。

    试用图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

    这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是填装置的编号： ______ ______ ______ ______ 。

    装置中所装的固体药品是 ______ ，可验证的产物是 ______ 。

    装置中所盛溶液是 ______ ，可以验证的产物是 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    92

    -94.9

    110.6

    难溶于水

    苯甲酸

    122

    122.13

    249

    微溶于水

    苯甲酸钠

    144

    —

    249.3

    易溶于水

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）制备苯甲酸

    在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸馏水，再加入5mL浓硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．

    （2）制备苯甲酸钠

    控制温度为70℃，向三颈瓶中加入苯甲酸和适量的的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．

    ①球形冷凝管的作用是 ______ ，其进水口是 ______ 填“a”或“b”．

    ②三颈瓶中反应的离子方程式 ______ ．

    ③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 ______ 填标号

    A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管

    ④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ______ ，为进一步提纯，应采用的方法是 ______ ．

    ⑤控制温度为70℃的方法是 ______ ．

    ⑥加入活性炭的作用是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

    B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

    C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

    D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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