Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是(    )

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na₂O₂(生成O₂)、Na₂CO₃和NaHCO₃(生成CO₂)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O₂和CO₂组成，原粉末中肯定有Na₂O₂，而Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一种一定存在，将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。综上分析，混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，无法确定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl。

答案：AD