Question

已知CO和CO₂的混合气体质量为14.4g，在标准状况下体积为8.96L，求
（1）该混合气体的平均摩尔质量．
（2）CO的体积分数；
（3）将气体全部燃烧成CO₂，还需多少克O₂？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：

8.96L

22.4Lmol

=0.4mol，根据M=

m

n

计算出平均摩尔质量；
（2）设出一氧化碳、二氧化碳的物质的量，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算；
（3）根据CO燃烧的方程式及CO的物质的量计算出还需要氧气的物质的量及质量．

解答： 解：（1）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为其物质的量为：

8.96L

22.4Lmol

=0.4mol，
混合气体的平均摩尔质量为：

14.4g

0.4mol

=36g/mol，
答：该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO₂的物质的量为ymol，则：28x+44y=14.4、x+y=0.4，解得：x=0.2mol、y=0.2mol，
混合气体中CO的体积分数为：

0.2mol

0.4mol

×100%=50%，
答：混合气体中CO的体积分数为50%；
（3）将气体全部燃烧，发生2CO+O₂=2CO₂，由方程式可知需要氧气的物质的量为：0.2mol×

1

2

=0.1mol，需要氧气的质量为：0.1mol×32g/mol=3.2g，
故：将气体全部燃烧成CO₂，还需要3.2gO₂．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．