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    过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
    H2O2+2e-=2OH-
    H2O2+2e-=2OH-
    ；以MnO2做正极材料，可能是因为
    MnO2对电极反应具有催化作用
    MnO2对电极反应具有催化作用
    ．
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
    -643.28kJ?mol-1
    -643.28kJ?mol-1
    ．
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
    A
    A
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    50%
    50%

    （忽略O3的分解）．
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）
    催化剂
    .
    △
    NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
    d
    d

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．
    分析：（1）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H2O2在正极放电生成OH-．MnO2对电极反应具有催化作用．
    （2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算△H．
    （3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极．
    ②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水．
    ③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，物质的量为0.5mol，E处为氧气、臭氧，物质的量共为0.2mol，令臭氧的物质的量为xmol，利用电子转移守恒列放出计算x的值，再根据体积分数定义计算．
    （4）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡．
    解答：解：（1）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H2O2在正极放电生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-； MnO2对电极反应具有催化作用．
    故答案为：H2O2+2e-=2OH-；MnO2对电极反应具有催化作用．
    （2）已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    ②H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    由盖斯定律，①+②×2+③×3得N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-534kJ?mol-1+2×（-98.64kJ?mol-1）+2×44kJ?mol-1=-643.28kJ?mol-1
    故答案为：-643.28kJ?mol-1．
    （3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极．
    故答案为：A．
    ②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    故答案为：O2+4H++4e-=2H2O．
    ③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，E处为氧气、臭氧，物质的量共为
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，令臭氧的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.5mol×2=xmol×3×2+（0.2mol-xmol）×2×2，解得x=0.1，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为
    0.1mol
    0.2mol
    ×100%=50%．
    故答案为：50%．
    （4）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡．
    a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误；
    b．反应为达平衡，b点在c点之前，浓度反应物浓度：b点大于c点，故b错误；
    c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；
    d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，△t1=△t2时，b～c段反应的NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，故d正确．
    故选：d．
    点评：考查原电池与电解池反应原理、反应热的计算、氧化还原反应计算、化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮安市范集中学高三第一次全真模拟测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                     ；以MnO2做正极材料，可能是因为               。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
    已知：N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol—1
    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol—1
    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol—1
    反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=          。
    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为     （填“A”或“B”）。
    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：                。
    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为        （忽略 O 3 的分解）。
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省盐城市明达中学高三上学期学情调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
    以MnO2做正极材料，可能是因为                。
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
    为助燃剂。已知：
    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
    则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。
    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．该反应为放热反应
    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；

    以MnO2做正极材料，可能是因为                。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢

    为助燃剂。已知：

    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

    则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。

    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。

    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。

    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。

    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．该反应为放热反应

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；以MnO2做正极材料，可能是因为                。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

    已知： N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)  △H = – 534 kJ·mol—1

    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)          △H = – 98.64 kJ·mol—1

    H2O(l) = H2O(g)   △H= + 44kJ·mol—1

          反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H=           。

    （3）O3  可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为      （填“A”或“B”）。

    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：                 。

    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为         （忽略  O 3 的分解）。

    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

     

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