化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
分析 A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A、D元素同主族,二者形成原子个数1:1型离子化合物,含有金属元素,非金属元素,为ⅠA族元素,D的原子序数至少比A大3,可推知A为H、B为Na,丙为NaH;结合原子序数可知,B、C处于第二周期,A、B形成原子个数1:1的化合物甲为气体,密度略小于空气,甲应为C2H2,则B为碳元素;A、C形成原子个数1:1的化合物乙为液态,乙应为H2O2,则C为O元素;C、D形成原子个数1:1的离子化合物丁为Na2O2,据此解答.
解答 解:A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A、D元素同主族,二者形成原子个数1:1型离子化合物,含有金属元素,非金属元素,为ⅠA族元素,D的原子序数至少比A大3,可推知A为H、B为Na,丙为NaH;结合原子序数可知,B、C处于第二周期,A、B形成原子个数1:1的化合物甲为气体,密度略小于空气,甲应为C2H2,则B为碳元素;A、C形成原子个数1:1的化合物乙为液态,乙应为H2O2,则C为O元素;C、D形成原子个数1:1的离子化合物丁为Na2O2.
(1)由上述分析可知,丙为NaH,丁为Na2O2,由过氧根离子与钠离子构成,阴离子与阳离子的个数比为1:2;
故答案为:NaH;1:2;
(2)研究表明H2O2物质具有弱酸性,则H2O2物质在水中的电离方程式为:H2O2?H++HO2-,
故答案为:H2O2?H++HO2-;
(3)某同学设计以CH3OH物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,
①ⅰ中通入甲醇一极为负极,碱性条件下生成碳酸根与水,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②Fe为阴极,石墨为阳极,开始阳极生成的气体为氯气,阴极为铜离子放电生成Cu,氯离子放电完毕,水放电生成氧气,当溶液中铜离子放电完毕,实质为电解水,阴极是氢离子放电生成氢气,在0~t1阶段为电解氯化铜溶液,在t1~t2阶段为电解硫酸铜溶液,
故在t1后,石墨电极上的电极反应式为2 H2O-4e-=O2↑+4 H+;
0~t1阶段电解生成氯气为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,在t2时溶液中铜离子恰好放电完毕,t1~t2阶段生成氧气为336mL-224mL=112mL,其物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,根据电子转移守恒,n(Cu2+)=$\frac{0.01mol×2+0.005mol×4}{2}$=0.02mol,故原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L
故答案为:2 H2O-4e-=O2↑+4 H+;0.1.
点评 本题比较综合,涉及元素化合物推断、原电池与电解原理、化学计算等,推断元素及物质是解题关键,需要学生熟练掌握基础知识,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3:加热固体至质量恒定 | |
B. | NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体 | |
C. | CO2中混有HCl:将其通过装NaOH溶液的洗气瓶 | |
D. | NaCl溶液中混有少量I2:加入适量CCl4,振荡,静置,分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3溶液的碱性增强 | |
B. | 阳极反应:CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH- | |
C. | 溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移动 | |
D. | 向溶液中加入一定量HCOOH的能复原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a为直流电源的负极 | B. | c极发生的反应为2H++2e═-H2↑ | ||
C. | f电极为锌板 | D. | e极发生还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | a、c两点溶液的导电能力相同 | |
B. | b点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
C. | a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c | |
D. | 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温度为T2时该反应达到平衡 | |
B. | 该反应为吸热反应 | |
C. | 温度为T4时,v正<v逆 | |
D. | 温度为 T3 T4时,该反应都处于平衡状态 |
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