如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）
-A．-该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1
-B．-配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL
-C．-该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气
-D．-该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L﹣1
考点：-物质的量的相关计算．
分析：-A．根据c=
计算该浓硫酸的物质的量浓度；
B．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
C．浓硫酸与氨气反应；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．
解答：-解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．设配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故B正确；
C．浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选B．
点评：-本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度之间关系，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A． 平衡向正反应方向移动 B． a＜c+d
C． D的体积分数变大 D． A的转化率变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
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| A． | ①②③④⑤⑥⑦ | B． | ①③④⑤⑥⑦ | C． | ①③④⑥⑦ | D． | ①③⑤⑥⑦⑧ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学做出了如图所示的归纳，下列对应正确的是（ ）
选项-X-Y-Z
A-混合物-溶液-胶体
B-酸-强酸-硫酸
C-纯净物-无机物-甲烷
D-化合物-碱性氧化物-酸性氧化物
-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D
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科目：高中化学 来源： 题型：
对1mol•L﹣1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
-A．-该溶液中Cl﹣浓度为2 mol•L﹣1
-B．-该溶液中Mg2+的物质的量是1 mol
-C．-可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制
-D．-该溶液可由95g MgCl2•6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得
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科目：高中化学 来源： 题型：
在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）
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| A． |
| B． |
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| C． | 1.25d mol•L﹣1 | D． | 2.5d mol•L﹣1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A． 自来水 B． 0.5mol•L﹣1KOH溶液
C． 0.5mol•L﹣1醋酸 D． 0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液
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