Question

【题目】已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是

测定时刻／s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol·L－1）	6	3	2	2
c（B）/（mol·L－1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol·L－1）	1	2.5	3	3

A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态

B. t3时，A的转化率比B的转化率高

C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1

D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项A正确；

B. t3时，A的转化率（）比B的转化率（）高，选项B正确；

C、化学反应速率必须指明以哪种反应物来表示，选项C不正确；

D. 达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g），选项D正确。

答案选C。