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    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    【答案】分析：A．根据可逆反应的特点判断；
    B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
    C．研制高效催化剂可提高反应速率；
    D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢．
    解答：解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
    B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
    C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；
    D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
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    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    D．570K时及时抽走CO2、N??2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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    用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是

    A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物

    B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

    D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

     

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