今有:①纯净的碳酸钠ag,②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比.下列各种情况的描述正确的是() A．分别和盐酸完全反应时.混合物的耗酸量多 B．分别和盐酸完全反应时.纯净的碳酸钠放出的CO2多 C．分别溶于水.再加入足量澄清石灰水.混合物得到的沉淀质量大 D．分别配成等体积的溶液.混合物溶液的Na+的物质的量浓度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）

	A．	分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多
	B．	分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO₂多
	C．	分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
	D．	分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na⁺的物质的量浓度大

考点：

钠的重要化合物．
专题：	元素及其化合物．
分析：	碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根据反应的离子方程式判断消耗的盐酸以及生成的二氧化碳的量的关系，碳酸钠与碳酸氢钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，以此解答该题．
解答：	解：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为mol，则 A．分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为mol～mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误； B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于mol～mol之间，则混合物放出的CO₂多，故B错误； C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸钙沉淀，ag纯净的碳酸钠生成碳酸钙的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成碳酸钙的物质的量介于mol～mol之间，混合物得到的沉淀质量大，故C正确； D．碳酸钠含有Na⁺的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含有Na⁺的物质的量为mol～mol之间，则分别配成等体积的溶液，碳酸钠溶液的Na⁺的物质的量浓度大，故D错误．故选C．
点评：	本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的相关方程式计算．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

化合物M是一种治疗心脏病的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。

根据题意完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①____________；反应②____________。

(2)写出结构简式：A__________________________；

C__________________________。

(3)写出的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式：

________________________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是

________________________________________________________________________。

(5)写出由D生成M的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反应2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

② 上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为________(以K和k_正表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=__________min^-1

③ 由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂(OH)₃Cl，其离子方程式为；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（）

	A．	Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物
	B．	Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀
	C．	Na₂O₂应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
	D．	Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行