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    硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
    ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    下列说法正确的是


    1. A.
      制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
    2. B.
      制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
    3. C.
      三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②
    4. D.
      三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
    C
    分析：A、根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，据此比较判断．
    B、根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，生成NO、NO2的物质的量，据此比较判断．
    C、根据N原子守恒，计算制备1molCu（NO3）2硝酸的利用率，据此比较判断．
    D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应．
    解答：A、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A错误；
    B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出 molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；
    C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中需要molHNO3，放出 molNO气体，硝酸利用率为=75%，②中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为=50%，③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正确；
    D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误．
    故选：C．
    点评：考查学生对实验方案的理解与评价等，难度不大，实质是根据方程式的计算．注意基础知识的灵活运用与掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

        [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

        猜想1、红色沉淀可能是Cu；

        猜想2、                                                                 ；

        猜想3、                                                                。

        [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

        [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

        [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

        方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

        方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：

    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

        方案I：                ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式               ；

        方案Ⅱ：                ，写出反应的离子方程式                    。

    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                  。

    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

     ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

      燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H2SO4 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)

    (1)  分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。

    (2)  装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是            ；

    ① Na2CO3 溶液   ② 酸性高锰酸钾    ③ Na2SO3 溶液    ④ 饱和NaHSO3 溶液

    (3)  装置Y中产生的现象是             ，请用方程式解释产生该现象的原因                                    。

    (4)  装置Z中产生的现象是             ，请用简要文字解释产生该现象的原因                                             。（提示：硝酸具有强氧化性）

    (5)  实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

    ① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是______________________________________________________。

    ② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是                                      。

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