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    【题目】某温度下，某反应达平衡时平衡常数K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应的焓变ΔH>0

    B. 恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)C(g)+D(g)

    【答案】D

    【解析】

    由化学平衡常数的表达式可知该反应的方程式为A(g)+B(g)C(g)+D(g)，温度升高，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，A项错误、D项正确；恒温恒容下，因该反应为等体积反应，向反应中通入和反应无关的气体，虽然增大压强，但对该反应的平衡无影响，D的浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    (1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。

    已知：①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a 、b 、c (a、b、c均大于0)；

    ②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

    (2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

    ①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。

    ③下列说法正确的是___________(填序号)。

    A．温度越高，该反应的平衡常数越大

    B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态

    D．图中压强p1<p2

    ④200 ℃时，n(H2)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH3OH)=_______。

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    (3)甲、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

    A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

    B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

    C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

    D．a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

    （1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

    （2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

    ① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝ 。

    ② 该温度下CO2的平衡转化率为 。

    （3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    （4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

    ①该反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为 。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ，用平衡移动原理说明理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. a为CH4，b为空气

    B. O2-向负极移动

    C. 此电池在常温时也能工作

    D. 正极电极反应式为O2+4e-===2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是

    A. 两容器中气体的质量相等 B. 两容器中气体的分子数目相等

    C. 两容器中气体的氧原子数目相等 D. 两容器中气体的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟基自由基(·OH，电中性，O为-1价)是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

    (1)·OH的电子式为________。

    (2) pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。

    i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

    ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

    (3)已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如下图所示。0~20 min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。

    (4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如上图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。

    ① b极连接电源的________极(填“正”或“负”)。

    ②a极的电极反应式为________。

    ③电解液中发生的主要反应方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：

    （1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。

    （2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。

    （3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。

    （4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。

    （5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：

    (1)该混合溶液的质量分数为_________？

    (2)该混合溶液的物质的量浓度为_________？

    (3)在1000g水中溶解_______摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

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