Question

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的元素符号为Al；
（2）C的离子的结构示意图，
（3）用电子式表示AE₂的形成过程G元素的最高价氧化物电子式
（4）H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式
（5）A-H八种元素中（填化学式）
（a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
（b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F₂
（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO₄；
碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B	分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K，观察现象	K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈	金属性： K＞Na
F

Answer 1

分析 由元素所在的周期和族可知：A为钙，B为钠，C为铝，D为氟，E为氯，F为钾，G为碳，H为氮，
（1）C为铝，元素符号为Al；
（2）Al为13号元素，失去3个电子形成离子；
（3）氯化钙为离子化合物，有电子的得失，据此书写形成过程，二氧化碳为共价化合物，据此书写即可；
（4）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；氨气中形成3对共价键，N上有一对孤电子对，据此书写即可；
（5）元素的非金属性越强，还原性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物得到酸性越强，电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，据此解答即可；
（6）依据两种金属与水反应的剧烈程度设计方案即可．

解答 解：由元素所在的周期和族可知：A为钙，B为钠，C为铝，D为氟，E为氯，F为钾，G为碳，H为氮，
（1）C为铝，元素符号为：Al，故答案为：Al；
 （2）Al原子序数为13，失去最外层3个电子后形成带3个正电荷的阳离子，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）氯化钙为离子化合物，用电子式其形成过程为，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故答案为：；；
（4）N₂的电子式为：，NH₃的电子式为：，故答案为：；；
（5）（a）原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F，故答案为：K；F；
（b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F₂，故答案为：K；F₂；
（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO₄，碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（6）B为第三周期ⅠA族元素，为Na元素，F为第四周期ⅠA族元素，为K元素，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，元素的金属性越强，其对应的单质与水反应越剧烈．故答案为：将Na和K分别投入冷水中，观察反应现象；K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈；  K＞Na．

点评 本题主要考查元素的位置和性质的关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变规律及其比较方法的实验设计．