下列分子结构中.所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A.CO2B.H2OC.N2D.CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A、CO₂

B、H₂O

C、N₂

D、CCl₄

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

解答： 解：A、CO₂中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A错误；
B、H₂O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故B正确；
C、N₂中，电子式为

，满足8电子稳定结构，故C错误；
D、CCl₄中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度及H原子的特殊情况．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时2p轨道上的未成对电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W²⁺的核外电子排布简式为[Ar]3d⁹．
（1）XH₃⁺是有机反应的重要中间体，其空间构型为

，其中X原子的杂化类型为

；
（2）Z单质固态时属于

晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是

；
（3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是

（填化学式），主要原因是

；
（4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为

；
（5）若把上述立方晶胞中顶点上的W原子换成Au，可得到一种合金，该合金有储氢功能，储氢时，H原子进入到Au和W构成的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入

，然后蒸馏．证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是

．
（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素．
a．证明含有H元素的操作是

．
b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO₂的质量，H₂O的质量及

．
（3）为确定乙醇的分子式，在通过（2）获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式

（答“是”或“否”），理由是

．
（4）测定乙醇的分子结构
a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有

键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有

个吸收峰．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的电子排布式为

．
（2）硫与氯可形成化合物S₂Cl₂所有原子的最外层电子均满足8电子结构，则该分子中硫原子的杂化方式为

，也可以形成SCl₂分子，其分子的空间构型为

．
（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ⁺¹，则该元素在周期表中的位置为（　　）

A、第二周期，ⅢA族

B、第二周期，ⅦA族

C、第五周期，ⅡA族

D、第七周期，ⅡA族

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤代烃（R-X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

某有机物A有如图转化，试回答下列问题：

（1）B→A的反应条件为

，B→C的反应类型是

．
（2）G的结构简式是

．
（3）H中所含官能团的名称是

．
（4）写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式

．
①能发生银镜反应；　②有三种不同氢原子；　③含有最多的甲基
（5）聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（

）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，机器设备等许多日常生活领域中．写出以D和苯为主要原料制备苯乙烯（

）的合成路线流程图，无机试剂任选．（合成路线常用表示方法为：A

反应试剂

反应条件

B …

反应试剂

反应条件

目标产物）

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科目：高中化学 来源： 题型：

肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为82%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是

．
（2）肉桂醛具有下列性质：

请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是

．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是

．
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是

．
④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有

种，其中任意一种的结构简式是

．
（3）已知
Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ、合成肉桂醛的工业流程如图所示（甲为烃）：

请回答：
①甲的结构简式是

．
②写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去．

（1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：
①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为

②反应Ⅲ的化学方程式为

，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：

，理由是

．
（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为

．工业上制备乙单质的一般方法是

．A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法
②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是

，观察到的主要现象是

．
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

（填“强”或弱）．
（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸．
①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为

．
②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是

（填选项字母）．
A．胶头滴管 B．温度计 C．容量瓶 D．分液漏斗
E．长颈漏斗 F．酸式滴定管 G．烧杯 H．干燥管
（2）利用上述仪器和一些非玻璃仪器及必要试剂可进行的实验有

（填序号）．
①中和热的测定 ②用标准NaOH溶液滴定25mL未知浓度盐酸
③分离淀粉和食盐的混合溶液 ④实验室制备氯气
（3）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验．检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铁和炭，然后加入少量浓硫酸．
①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为

．为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入（1）中

（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰．
②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：

、

．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是

．由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为

．
③设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象

．

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