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    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B.焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验

    C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

    D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    A. 钠易与氧气反应，所以钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应，故选A；

    B. 焰色反应是物理变化，用铂丝做焰色反应实验，故不选B；

    C. CaO、Na2O为碱性氧化物， Na2O2为过氧化物，故不选C；

    D. NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3，故不选D;

    故选A。

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    【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )

    A. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

    C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D. 晶体中最小环上的原子数为12

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    【题目】下列实验结果与图像不相符的是

    A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

    B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

    C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

    D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

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    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )

    A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

    ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    （2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

    Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

    ①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

    （3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入CO2气体，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸．所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示：

    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____。

    (2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_____mL。

    (3)通入CO2气体后，溶液中所含溶质及溶质的物质的量之比为_____。

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    【题目】三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是

    A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3

    B. HClO的电子式为

    C. 该转化过程有机物发生还原反应

    D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。

    ①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

    ②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

    C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

    D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA

    B. 80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA

    C. Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

    D. 1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA

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