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    2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

    分析 强酸弱碱盐在水溶液中发生水解反应，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl不水解，显中性，故A不选；
    B．MgCl2为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B选；
    C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C不选；
    D．H2CO3为酸，电离显酸性，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解规律，为高频考点，把握有弱酸或弱碱离子发生水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解显酸性与电离显酸性的区别，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表：
    元素编号ABC
    D    		EFGHI
    原子半径/nm0.0370.0710.0740.0750.0820.1020.1430.1520.186
    最高或最 低化合价+1-1-2-3+3-2+3+1+1
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E、G、H对应的元素符号分别是B、Al、Li．
    （2）上述所有元素中，非金属性最强的是F（填元素符号，下同）．
    （3）C元素与其他元素均能形成二元化合物，与其形成二元化合物种类最多的元素是N．
    （4）F、G、H三种元素的简单离子中，半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA4，被称为“万能还原剂”，其受热分解生成离子化合物IA和两种非金属单质，则该反应的化学方程式为2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H2↑+2B．IA中A-离子的结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═H2SiO3
    D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．降低温度，可提高反应速率
    B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率
    C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率
    D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl2+1N2↑+4（H2O）
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：
    Cu屑（含Fe）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{调pH}$ Cu（NH3）2溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH3）2•3H2O晶体$→_{④}^{SOCl}$无水Cu（NH3）
    已知：Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．
    请回答：（1）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化学式）
    （2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2•3H2O晶体，可采用的方是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）
    （3）第④步中发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
    （4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

    （5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．
    已知：4NH3•H2O+Cu2+=Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是95.5%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点反应的离子方程式为 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
    B．b点到c点反应的离子方程式为 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    C．当溶液中的I-为0.4 mol时，加入的KIO3只能为0.4 mol
    D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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