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    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是    (    )

    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

    C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3   c．NaClO

     d．NaHCO3；

    pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

    (2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

    A．c（H+）         B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)

    (3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

    (4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

    c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈   （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是      （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式      ；

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为      ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为      。

    （4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：

    a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有      ；（填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到      mol·L一1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                  。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有             （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol·L一1

     

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