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反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= akJmol-1

反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= bkJmol-1

测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:

(1)反应①的化学平衡常数表达式为                  ,a       0(填“>”、“<”或“=”)。 在500℃2L 密闭容器中进行反应①,Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为            ,用CO表示的化学反应速率为              

(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有         (填序号)。

 A.缩小反应器体积   B.通入CO2     C.升高温度到900℃   D.使用合适的催化剂

(3)下列图像符合反应①的是       (填序号)(图中v是速率、为混合物中CO的含量,T为温度)。

(4)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           (用含a、b的代数式表示)。

(5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是

     (填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:           

 

 

(1)K=c(CO)/c(CO2)(2分)    >(1分)      50%(2分)  

0.1mol/(Lmin)(2分)(数值、单位各1分)

(2)BC(2分)  

(3)A (2分)

(4)2(a+b)kJmol-1(2分)(数值、单位各1分)

(5)氧气(1分)   CH3OH - 6e- + 8OH - ==CO3 2-  +  6H2O (2分)

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下铁可以和CO2发生反应:

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是    (填序号)。

A.升高温度   B.增大压强   C.充入一定量氮气  D.再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入少量的CO2,则CO2的转化率将

               (填“增大”、“减小”、“不变”) 

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式:                                                     

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                                            

(5)已知:2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1

写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:

                                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下铁可以和CO2发生反应:

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是    (填序号)。

A.升高温度   B.增大压强   C.充入一定量氮气  D.再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入少量的CO2,则CO2的转化率将

              (填“增大”、“减小”、“不变”) 

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式:                                                     

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                                            

(5)已知:2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1

写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:

                                                           

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H01100时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

1)下列措施中能使平衡时K增大的是___________(填序号);

A.升高温度??? B.增大压强C.充入一定量COD.降低温度

28分钟内,CO的平均反应速率vCO=___________mol/(L·min)

31100时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器

反应物投入量

3molFe2molCO2

4molFeO3molCO

CO的浓度(mol/L)

C1

C2

CO2的体积分数

体系压强(Pa

P1

P2

气态反应物的转化率

下列说法正确的是___________

ABCP1P2D

_________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江省高三高考仿真训练题(理综)化学部分 题型:填空题

一定条件下铁可以和CO2发生反应:

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         (填序号)。

A.升高温度     B.增大压强     C.充入一定量氮气     D.再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将               (填“增大”、“减小”、“不变”),该反应的平衡常数K=              ,温度升高,K          (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                                            

(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式              

(6)已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38,某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为          (溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀完全,lg2=0.3)

 

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科目:高中化学 来源:2012届广东省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(13分)一定条件下铁可以和CO2发生反应: Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         (填序号)。

A.升高温度     B.增大压强     C.充入一定量氮气     D.再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将               (填“增大”、“减小”、“不变”)

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫,写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式:

                                              

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                

(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                          

 

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