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在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中,既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是

A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=2c(HCO3-)+c(H+)- c(OH-)

B. 物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时,溶液中:  c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)

D. 等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中:c(CH3COO-)+ c(OH-)>c(CH3COOH)+ c(H+)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:

(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。

② 常温下,若平衡体系的pH=10,则溶液显_________________色。

(2)第②步发生反应的离子方程式为__________,还原1 mol Cr2O72-离子,需要__________mol的FeSO4·7H2O;

(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至______。

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科目:高中化学 来源:河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型:计算题

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:

(1)写出A→B段反应的离子方程式_____________。

(2)A点沉淀的总物质的量n= _________________。

(3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积为多少___________mL?(写出计算过程,下同)

(4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量为多少___________? V3点所加NaOH溶液的体积为多少___________mL?

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科目:高中化学 来源:河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型:选择题

气体的体积主要由气体以下哪些因素决定:

①分子的直径 ②分子的相对分子质量

③分子间的平均距离 ④气体的物质的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化学 来源:河北省2016-2017学年高一下学期开学考试化学试卷 题型:选择题

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中,加入过量的Na2O2并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,下列离子的数目没有明显变化的是

A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cl﹣

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色.J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。

请填写下列空白

(1)写出化学式:M______,K______。

(2)写出①的化学方程式_________________________________;写出③的离子方程式_________________________________。

(3)反应④属于下列何种反应类型______(填字母序号)。

A.化合反应        B.氧化还原反应      C.离子反应     D.置换反应

(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为______(填序号)。

A.KSCN溶液和氯水            B.铁粉和KSCN C.浓氨水                 D.酸性高锰酸钾溶液

(5)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式_________________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下:

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol

气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

(2)一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度(℃)

起始/mol

平衡/mol

达到平衡所需时间/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

I

320

0.40

0.10

0.10

t1

II

320

0.80

t2

III

410

0.40

0.15

0.15

t3

①平衡常数K:溶液II____溶液III(填“>”或“=”或“<”)

②反应达到平衡时,PCl3的转化率:容器II_____容器I(填“>”或“=”或“<”)

(3)亚磷酸(H2PO5)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:

阴极的电极反应式为_______;产品室中反应的离子方程式为__________。

(4)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

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