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    【题目】20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是

    A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

    C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：pH=4，则c(OH)=10-10molL1,带入Ksp 公式可求得Fe3+浓度，c（Fe3+）=4.0×10-8 molL1， e3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，假设也能生成Fe(OH)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c（Fe2+）=8.0×104molL1,实际Fe2+浓度小于8.0×104molL1,所以沉淀中没有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B项错误。

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    【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

    A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝0.01 molL-1

    B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

    D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是( )

    A. 原子半径：Y>Z

    B. 金属活动性：X<Y

    C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W

    D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥ H2SO4

    （1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是______________。

    （2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是_______________。

    （3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是________________。

    （4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是

    A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应

    B. 乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水

    C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体

    D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

    C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

    取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

    己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

    C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    ② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

    (1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ 。

    (2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

    (3)滴定终点的现象为___________________。

    (4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）。

    编号

    实验操作

    实验现象

    解释与结论

    A

    铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验

    试纸变蓝

    NO2为酸性气体

    B

    向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－

    C

    向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

    溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

    甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

    D

    在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

    先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

    说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:断裂1 mol F—F键、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。在反应:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)时， 放出1220 kJ的能量，则1 mol S(s)转化为S(g)时吸收的能量为

    A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

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