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    ①C(s)+1/2O2(g) CO(g)；ΔH1=-110.35 kJ· mol-1  ②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)；ΔH2=-282.57 kJ· mol-1   ③C(s)+O2(g) CO2(g)；ΔH3则ΔH3等于（    ）

    A.+172.22 kJ· mol-1                                              B.-172.22 kJ· mol-1

    C.+392.92 kJ· mol-1                                              D.-392.92 kJ· mol-1

    解析：反应③是反应①和反应②的总反应，反应③的反应热等于反应①和反应②的反应热之和（盖斯定律）。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

    （10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
    C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
    （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
    ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
    B．氨水与盐酸恰好完全反应
    C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
    ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省白山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

    A．该反应的氧化剂只有CuSO4

    B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

    C．1 mol CuSO4还原了mol的S

    D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

    　 （1）已知： C(s)+O2(g)　 CO2(g)　 kJ·mol-1

    　　　　　　 C(a)+H2O(g)　 CO(g)+H2(g)　 kJ·mol-1

    　　　　　　 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)　 H2O(g)+CO2(g)的　　　　　　 。

    　

    （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，

    在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)　 CH3OH(g);CO的转化率（）

    与温度、压强的关系如右图所示。

    　　　 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，

    则在A点该温度下的平衡常数K=　　 。

    　　　 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　 tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    　 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

    　　　 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为　　 （填写序号字母）

    　　　 A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

    　　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应

    　　　 C．盐酸过量

    　　　 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　 。

    　　　 ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

       （1）已知： C(s)+O2(g)    CO2(g)    kJ·mol-1

           C(a)+H2O(g)    CO(g)+H2(g)    kJ·mol-1

           则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)    H2O(g)+CO2(g)的             。

       （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

            ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=     。

            ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA   tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

       （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

            ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为      （填写序号字母）

            A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

            B．氨水与盐酸恰好完全反应

            C．盐酸过量

            ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。

            ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先          后        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    B．C(s)＋1/2O(g)＝CO(g)；ΔH＝－110．5 kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110．5 kJ·mol-1
    C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol-1，则相同状况下1molCH4完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于890kJ
    D．一定浓度的NaOH溶液与硫酸溶液反应生成1mol 水时放出的热量即为中和热

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