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    15．已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2KJ/mol[

    分析 利用盖斯定律，将②×2+③-①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3-△H1，以此解答该题．

    解答 解：根据盖斯定律可知，②×2+③-①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ•mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ•mol-1，
    故答案为：+228.2 KJ/mol．

    点评 本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）图表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    配料①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠
    配料中，富含维生素的是③（填序号，下同），属于调味剂的是②属于防腐剂的是④，富含油脂的是①．
    （2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处．
    ①胃舒平  ②阿司匹林  ③铁强化酱油  ④食用碘盐
    预防甲状腺肿大应补充④，预防贫血应补充③，
    感冒患者可服用②，胃酸过多患者可服用①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．amol H2中含有b个氢原子$\frac{a}{4b}$mol-1，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A．$\frac{b}{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}{b}$mol-1D．$\frac{b}{a}$mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
    （1）若溶液的C（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
    （4）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①降低温度，Cl2的转化率减小； 
    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变；
    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），则其溶质可能是（　　）
    A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
    C．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=1.0mol．SO2的平衡转化率为60%．
    ③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的四分之一处，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）
    A．3：4B．4：5C．2：1D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
    C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
    D．NF3气体应密封干燥保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
    C．SO2和SO3均为0.15molLD．SO3为0.4mol/L

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