Question

11．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共26.5g用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na₂O₂吸收Na₂O₂增重10.5g，则原混合气体O₂的物质的量是（　　）

• A． 0.5mol
• B． 0.25mol
• C． 0.27mol
• D． 0.52mol

Answer 1

分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，进而计算氧气的物质的量．

解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，故混合气体中氧气质量为26.5g-10.5g=16g，
氧气物质的量为：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．