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    15．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊不消失Na2SiO3溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，溶液为红色Ca（ClO）2溶液
    D通入SO2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时碳酸钙沉淀溶解，再加入氢氧化钠溶液后碳酸氢钙又转化成碳酸钙沉淀；
    B．硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，硅酸不与二氧化碳反应；
    C．次氯酸能够漂白品红溶液；
    D．二氧化硫不与氯化钙溶液反应，但通入氨气后二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钙生成亚硫酸钙沉淀．

    解答 解：A．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，“操作及现象”与“溶液”对应关系合理，故A不选；
    B．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不消失，“操作及现象”与“溶液”对应关系合理，故B不选；
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，“操作及现象”与“溶液”对应关系不合理，故C选；
    D．CaCl2溶液通入SO2，二者不反应，则溶液没有明显变化；再通入氨气，氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钙离子生成亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，“操作及现象”与“溶液”对应关系合理，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：

    回答下列问题：
    （1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（写一条）．
    （2）H2O2的电子式为，它的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）“调pH”时加入的试剂X为MgO（填化学式）．
    （4）“混合”时发生反应的化学方程式为NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀．
    （5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（或Mg2ClO（OH）3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O）（用离子方程式表示）．
    （6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
    研究．
    （1）A中所盛溶液的名称是稀硫酸．
    （2）B仪器的名称是圆底烧瓶．
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
    （1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
    （2）若195g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6 L．
    （3）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．保证食品安全、保持营养均衡、合理用药是保障人体健康的基础．
    （1）某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油．
    ②该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ③请写出检验淀粉水解的产物用银氨试剂检验，油脂水解的产物高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；蛋白质水解的产物氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    （2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去．说明维生素C具有还原性．
    （3）①下列属于消炎药物的是a．
    a．青霉素    b．阿司匹林    c．氢氧化铝
    ②“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）、“胃得乐”（主要成份是碳酸镁）、碳酸氢钠等都能治疗胃酸过多．请写出相关反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（　　）
    A．植物油与汽油B．四氯化碳与水C．四氯化碳和碘D．水与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．OA段反应的离子方程式为Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
    B．B点对应的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
    C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
    D．原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线．请分析讨论以下问题．

    （1）化学反应速率最快的时间段是B，影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使反应速率加快；
    A．O～t1    B．t1～t2    C．t2～t3    D．t3～t4
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有AC；
    A．蒸馏水     B．NaCl固体      C．NaCl溶液     D．通入HCl
    （3）若盐酸的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{224（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示，（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐）

    下列说法不正确的是（　　）
    A．该机理研究的是汽车尾气催化转化机理
    B．CO在催化剂表面被还原生成CO2，铂起催化作用
    C．CO在催化剂表面可能和O2、NO反应
    D．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合

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