练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    甲、乙两池电极材料如图所示．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的______棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的______极（填“阴”或“阳”）；
    ②乙池中阳极电极反应式是______．
    （2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式______；
    若电极上转移0.2mole-，则阴极上生成______mol气体；再加入______（填化学式）可恢复到原来浓度．
    ②甲池中碳极上电极反应式是______，其原理与金属的______腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为______（填序号）．
    a．将甲图碳棒换成铜棒
    b．碳棒换成锌棒
    c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
    d．把铁接到直流电源的正极上．
    精英家教网
    （1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，阴极发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；阴；
    ②电解质溶液中的铜离子在原电池正极析出，在电解池阴极析出；惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；
    （2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极电解氯化钠溶液，方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
    若电极上转移0.2mole-，则阴极生成0.1mol氢气，阳极生成0.1mol氯气，若要恢复电解质溶液浓度，只需加入0.2molHCl即可，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH；0.1mol；HCl；
    ②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，用电化学方法防止金属腐蚀就要让被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极．
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧；b、c．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
    （1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒（铁、碳）；乙池中的
    阴
    阴
    极（阴、阳）．
    ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式
    2H2O+2NaCl
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2H2O+2NaCl
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应方程式是
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ，乙池碳极上电极反应属于
    氧化反应
    氧化反应
    （填氧化反应、还原反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料如图所示．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的
    碳
    碳
    棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的
    阴
    阴
    极（填“阴”或“阳”）；
    ②乙池中阳极电极反应式是
    4OH-4e-=2H2O+O2↑
    4OH-4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ；
    若电极上转移0.2mole-，则阴极上生成
    0.1
    0.1
    mol气体；再加入
    HCl
    HCl
    （填化学式）可恢复到原来浓度．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，其原理与金属的
    吸氧
    吸氧
    腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为
    b、c
    b、c
    （填序号）．
    a．将甲图碳棒换成铜棒
    b．碳棒换成锌棒
    c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
    d．把铁接到直流电源的正极上．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

    （1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；

    ②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。

    ③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

         ①写出乙池中总反应的化学方程式                                 。

         ②甲池中碳极上电极反应方程式是                                 。

    ③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________

    ②阴极反应式是                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

    1,3,5

     

    （1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；
    ②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。
    ③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式                                 。
    ②甲池中碳极上电极反应方程式是                                 。
    ③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________
    ②阴极反应式是                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

    （1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；

    ②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。

    ③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

         ①写出乙池中总反应的化学方程式                                  。

         ②甲池中碳极上电极反应方程式是                                  。

    ③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________

    ②阴极反应式是                                  。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案