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    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

    A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

    B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b

    C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

    D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力


    答案　C

    解析　本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，且对应弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，溶液碱性越强。K2(H2Y)最小，表明HY－的电离能力最弱，相应的Y2－的水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)>c(X－)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。


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    Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。

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    HBr分子的电子式为(　　)

    A．H                  B．H＋Br－

    C．H＋[]－               D．H－Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是___________________________________________，

    原因是________________________________________________________________________。

    (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

    (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是______________________。

    (4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，H2SO3??HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：

    ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低

    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

    ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

    ④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝c(SO)

    ⑤已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh＝Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

    其中归纳正确的是(　　)

    A．全部       B．③⑤⑥

    C．④⑤⑥  D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列典型物质的电离方程式

    (1)H2SO4_______________________________________________________________________；

    (2)H2CO3_______________________________________________________________________；

    (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

    (4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

    (5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

    (6)NaCl________________________________________________________________________；

    (7)BaSO4______________________________________________________________________；

    (8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

    (9)NaHCO3_____________________________________________________________________；

    (10)NaHSO4(熔融)______________________________________________________________；

    (11)Al2O3(熔融)_______________________________________________________________；

    (12)CH3COOH_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋

    C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O

    D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为(　　)

    A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl

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