Question

如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）W的电子式为　　　　　　；
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；
（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为                                  ；
（5）实验室制取丙的离子方程式为                                          。

Answer 1

（1）  (2分) 
（2）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O （2分）
（3）Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑（2分，产物写成NH₃·H₂O也对。）
（4）2Mg(s)＋O₂(g)= 2MgO(s) △H=-20QkJ·mol^－1（2分）
（5）Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑（2分）

试题分析：甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，可能为H₂、O₂、N₂、Cl₂，在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N₂，丙为H₂，X为NH₃，Y为Mg₃N₂；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O₂，分别生成Z为H₂O，W为MgO。
W为MgO含离子键，可写出电子式。
X为NH₃，乙为O₂，催化氧化生成NO、H₂O，4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
Y为Mg₃N₂，Z为H₂O，发生水解反应：Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑
2.4gMg为0.1mol，化学方程式中Mg的系数为2，所以?H-20QkJ·mol^－1，进而写出热化学方程式：2Mg(s)＋O₂(g)=2MgO(s) △H=-20QkJ·mol^－1。
丙为H₂，实验室制取氢气的离子方程式为：Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑。