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    10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）
    A．39B．43C．49D．63

    分析 元素R在第五周期，最外层有3个电子，原子核外各层电子分别为2、8、18、18、3，以此解答该题．

    解答 解：元素R在第五周期，最外层有3个电子，原子核外各层电子分别为2、8、18、18、3，则原子序数为49，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意核外电子排布与在周期表的位置的关系．

    练习册系列答案
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    下列有关说法正确的是（　　）
    A．Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的电离过程完全相同
    B．若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化
    C．当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
    D．等物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

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    A．滴加过程中，当溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
    B．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
    C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
    D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终保持增大

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    18．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　）
    A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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    5．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
    （2）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    计算该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）
    （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O2
    C．改变反应的催化剂         D．降低反应的温度．

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    BMgAlNaOH溶液过滤
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    A．AB．BC．CD．D

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