元素R在第五周期.最外层有3个电子.通过画其原子结构示意图可知其原子序数为( )A．39B．43C．49D．63 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）

A．

B．

C．

D．

分析元素R在第五周期，最外层有3个电子，原子核外各层电子分别为2、8、18、18、3，以此解答该题．

解答解：元素R在第五周期，最外层有3个电子，原子核外各层电子分别为2、8、18、18、3，则原子序数为49，
故选C．

点评本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意核外电子排布与在周期表的位置的关系．

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20．

根据Al（OH）₃ 的Ksp=1.3×10^-33、Mg（OH） ₂的Ksp=5.6×10^-12，等物质的量浓度AlCl₃、MgCl₂混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Al（OH）₃ 和Mg（OH）₂在水溶液中的电离过程完全相同
	B．	若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg²⁺）几乎不变化
	C．	当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）
	D．	等物质的量浓度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

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1．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　　）

	A．	滴加过程中，当溶液中c（Cu ²⁺）=2.2×10^-2mol/L时，溶液的pH=9
	B．	滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
	C．	若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
	D．	若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）始终保持增大

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18．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　）

A．

HClO

B．

HClO₂

C．

HClO₃

D．

HClO₄

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5．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂完全燃烧反应的热化学方程式为4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）将0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
计算该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O₂
C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度．

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15．下列除杂的方法错误的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂	主要操作
A	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
B	Mg	Al	NaOH溶液	过滤
C	FeCl₂	FeCl₃	Cu	过滤
D	NaCl	泥沙	加水	溶解、过滤、蒸发

A．

B．

C．

D．

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2．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．B、C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：
（1）A元素的符号是：AS
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，属于离子化合物．