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    t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
    B、发生反应的方程式可表示为：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C、3 min 时，Y的转化率为12.5%，此时，充入惰性气体Ne，转化率不变
    D、温度不变，增大Z的浓度，该反应的平衡常数增大
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：
    分析：A．根据v（X）=
    △n
    V
    △t
    计算X的反应速率；
    B．根据反应中各物质的物质的量的变化的比例得到反应中各计量数之比；
    C．根据反应中各物质的浓度对平衡的影响判断；
    D．只有温度影响化学平衡常数．
    解答： 解：A、根据v（X）=
    △n
    V
    △t
    计算得X的反应速率为
    0.6mol
    2L
    3nim
    =0.1 mol?L-1?min-1，故A正确；
    B、X、Y的物质的量均减小为反应物，变化量分别为：2.0-1.4=0.6mol，1.6-1.4=0.2mol，Z物质的量增大为生成物，变化量为：0.8-0.4=0.4mol，即三者的计量数之比为：3：1：2，化学方程式可写为：3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正确；
    C、反应中充入惰性气体Ne，各反应物和生成物的浓度不变，所以平衡不移动，Y的转化率也不变，故C正确；
    D、化学平衡常数只与温度有关系，浓度变化不影响化学平衡常数，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学方程式书写、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点                 
    b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性          
    d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
    NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
     
    ．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是
     
    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    （4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgCl2电子式为
     
    ．
    ②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
     
    （写化学式）．
    ③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
        C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ． 正极反应式是
     

    （6）室温下NaHCO3溶液的pH
     
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
     
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示．
    （1）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （2）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （3）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （4）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与
    20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ；且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
    已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    （1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1500483.24
    2750240.83
    3750240.81
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为
     
    ．
    ③实验2达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ④实验3与实验2相比，改变的条件是
     
    ；
    请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
    （3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
    通电还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2    2CO+O2，若阳
    极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为
     
    ．
    （3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
     
    ，
    草酸钠晶体中存在
     
    ．
    A．金属键    B．非极性键     C．π键     D．范德华力     E．氢键     F．离子键
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ?mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是
     
    ．
    （6）PCl5晶体中只有PCl+、Cl6-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型为
     

    （7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（　　）
    A、NB、MC、XD、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（　　）
    A、NaCl═Na++Cl-
    B、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
    C、该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
    D、氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电

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