N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2 ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为:t/s05001 0001 500c5.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125.1 000 s时转化率为50%C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/（mol·L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（）

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2NA

D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

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1000 ml某无色待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+ + OH- （浓）= NH3↑ +H2O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+），肯定不存在的离子是。

（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：。写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：_____________________。

（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤。洗涤的操作是。

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下列说法正确的个数有

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。