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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下:

试回答下列问题:                                                              
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显               (“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)操作①需要的玻璃仪器有                                    (填写仪器名称)。
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的          (选填序号)。
a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若                 ,说明
装置不漏气。
③装置A的作用是                ,装置C中的试剂为               
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?          
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由                           

(1)碱性
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯
(3)①bd  ②水柱高度不变 ③除空气中CO2  浓H2SO4
④防止空气中CO2和水蒸气进入D中

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?诸城市模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下.

试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
碱性
碱性
(“酸性”、“碱性”或“中性”).
(2)操作①需要的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
(填写仪器名称).
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.

①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的
BD
BD
(选填序号).
A.氢氧化钡溶液     B.稀硝酸    C.硫氰化钾溶液    D.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
,说明装置不漏气.
③装置A的作用是
除去空气中CO2,防止影响测量结果
除去空气中CO2,防止影响测量结果
.装置C中的试剂为
浓硫酸
浓硫酸

④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
必要
必要
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:主反应    2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)  2Na2CO3?3H2O2 (s)
△H<0
副反应    2H2O2=2H2O+O2
滴定反应  6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时   2Na2CO3?3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题:
(1)图中支管的作用是
平衡压强
平衡压强

(2)步骤①的关键是控制温度,其措施有
冷水浴
冷水浴
磁力搅拌
磁力搅拌
缓慢滴加H2O2溶液
缓慢滴加H2O2溶液

(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇,均可析出过碳酸钠,原因是
降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)
降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)

(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
洗去水份,利于干燥
洗去水份,利于干燥

(5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有
AB
AB

A.Fe2O3 B.CuO
C.Na2SiO3 D.MgSO4
(6)准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中,加50mL 蒸馏水溶解,再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为
0.2550
0.2550

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?普陀区二模)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品.

完成下列填空:
(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是
使液体顺利流下
使液体顺利流下

(2)制备过碳酸钠的关键是
控制反应温度
控制反应温度

(3)不会使过碳酸钠失效的物质是
C
C
(选填编号).
a.Na2S    b.CH3COOH   c.NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数.
(4)完成实验步骤:溶解→沉淀反应→
过滤
过滤
洗涤
洗涤
干燥
干燥
称量
称量

(5)写出沉淀反应的离子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

(6)需要直接测定的物理量有:
样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
(用字母表示并注明其含义).产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:
314(m1-
106m2
197
)
102m1
314(m1-
106m2
197
)
102m1

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科目:高中化学 来源: 题型:

过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在),外观为白色自由流动颗粒,其制备流程如下图所示.图中BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成.过碳酸钠简易制备工艺路线
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(1)制备过程中加入BC-1的目的是
 

(2)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是
 

(3)洗涤抽滤产品,合适的洗涤试剂是
 
(填选项编号).
A.饱和NaCl溶液  B.水  C.异丙醇   D.碳酸钠饱和溶液
(4)写出制备过碳酸钠的方程式:
 

(5)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
T/°C 活性氧百分含量 产率
5~10 13.94 85.49
10~15 14.02 85.78
15~20 15.05 88.38
20~25 14.46 83.01
根据上表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为:2Na2CO3(aq)+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2(s)△H<0.过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢.下列有关说法错误的是(  )
A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B、过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C、过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

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