Question

1．X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族叙述，W单质是一种常见的半导体材料．下列税法正确的是（　　）

• A． R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
• B． Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
• C． 原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大
• D． X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素；Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，则Z为Al元素；W单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素；Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，则Z为Al元素；W单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素，
A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性S（R）＞Si（W），则R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定，故A正确；
B．Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，故C错误；
D．Y为O元素，氧元素没有最高化合价，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．