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    15．现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如表所示：
    元素性质
    A一种核素的原子核内不含中子
    B原子核外电子有6种不同运动状态
    C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    F该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态价电子排布图：；F元素位于周期表的d区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为2.0g•L-1，实际密度为2.5g•L-1的原因是甲酸形成分子间氢键．
    （3）ED2中F原子的杂化类型为sp2； ED2易溶于水的原因可能是：①②（填入序号）．
    ①ED2与水极性相同               ②ED2可以与水反应
    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键．

    分析 A、B、C、D、E、F七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，A元素一种核素的原子核内不含中子，则A为H元素；B元素原子核外电子有6种不同运动状态，则B为碳元素；最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C为N元素；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D为O元素；E在周期表中位于短周期，处于第三周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，故其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与F的单质反应可应用于焊接钢轨，则F为Fe，据此解答．

    解答 解：（1）C为N元素，基态原子核外电子排布图为：；Fe为d区；
    同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，N元素的d能级有3个电子，处于半充满稳定状态，第一电离能最大，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞C，
    故答案为：；d；N＞O＞C；
    （2）化合物CH2O2是甲酸，由于甲酸形成分子间氢键，实际密度大于理论测算密度，
    故答案为：甲酸形成分子间氢键；（2）甲酸形成分子间氢键（2分）
    （3）SO2中S原子的价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，S原子采取sp2杂化，S原子有1对孤电子对，分子空间构型为V形，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3，反应不断消耗SO2也使它不断的溶解，因此SO2易溶于水，
    故答案为：sp2；①②；
    （4）有人推测化合物NH5的存在，应是NH4H，属于离子化合物，含有化学键应为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

    点评 本题考查比较综合，涉及元素的推断、核外电子排布、元素周期律、分子结构与性质、杂化轨道等，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
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    20．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
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    （2）乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
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