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    【题目】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(　　)

    A. 硼和铝

    B. 铝和铁

    C. 铍和铝

    D. 铜和金

    【答案】C

    【解析】

    某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似，被称为对角线原则。

    A项、硼和铝都位于周期表ⅢA族，故A错误；

    B项、铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；

    C项、铍和铝处于对角线位置，性质相似，故C正确；

    D项、铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】关于吸热反应的说法，正确的是（ ）
    A.凡需加热的反应一定是吸热反应
    B.只有分解反应才是吸热反应
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    【题目】下列叙述正确的是（　　）
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    D.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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    A. 该电池工作时将电能转化为化学能

    B. 通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

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    D. 铝片发生还原反应

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    【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A.Na+和Li+
    B.CO和CO2
    C.H2O和H3O+
    D.NO和CO

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    【题目】下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

    A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 取代反应

    B. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反应

    C. 2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反应

    D. CH3COOC2H5+ H2OcCH3COOH+C2H5OH 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 molL-1计算）如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀的pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    请回答下列问题：

    （1）实验需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。

    （2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

    （3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    （4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

    i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 molL-1的NaOH标准溶液V1mL；

    ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    ①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。

    A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸

    C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验

    （5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。

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